LKPD Pertemuan Ke 4 (Konsep Mol & Stoikiometri)

LKPD Pertemuan Ke 4

Tujuan Pembelajaran

Setelah proses pembelajaran Peserta didik diharapkan mampu:

1. Menentukan unsur atau senyawa yang berperan sebagai pereaksi pembatas.
2. Menganalisis unsur atau senyawa yang bersisa dalam sebuah reaksi kimia.

Materi Bacaan

Pereaksi Pembatas yaitu pereaksi yang habis bereaksi dan membatasi jalannya reaksi.

Pereaksi Pembatas ini menjadi acuan untuk menghitung zat-zat yang bereaksi atau jumlah zat yang dihasilkan.

Partikel di luar inti atom berupa Elektron (partikel atom yang bermuatan negatif) yang bergerak mengelilingi inti atom, ditemukan oleh Thomson.

Pereaksi lain dikatakan berlebih jika masih ada sisa yang tidak bereaksi.

$Pereaksi\: Pembatas \to \frac{mol}{koefisien}$ ⟶ Cari yang paling kecil

Soal Latihan

Mari cek pemahaman kalian tentang pereaksi pembatas dengan mengerjakan latihan berikut.

1. 3,2 gram gas CH4 dibakar dengan 16 gram O2 sesuai persamaan reaksi CH₄ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O, Gas CO₂ yang terbentuk adalah ... gram (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
2. Sebanyak 10,8 gram logam aluminium direaksikan dengan 49 gram asam sulfat menurut reaksi di bawah ini.
   Al(s) + H₂SO₄(aq) ⟶ Al₂(SO₄)₃(aq) + H₂(g)
   a. Tentukan pereaksi pembatasnya.
   b. Hitunglah mol reaktan yang bersisa.
   c. Hitunglah volume gas H₂ yang dihasilkan pada keadaan STP.
   
3. Natrium hidroksida bereaksi dengan asam fosfat membentuk natrium fosfat dan air menurut reaksi berikut ini.
   NaOH(aq) + H₃PO₄(aq) ⟶ Na₃PO₄(aq) + H₂O(l)
   Diketahui sebanyak 80 gram natrium hidroksida beraksi dengan 98 gram asam fosfat.
   a. Tentukan senyawa yang berperan sebagai pereaksi pembatas.
   b. Hitunglah massa natrium fosfat yang terbentuk.