KEGIATAN BELAJAR 3 IKATAN KOVALEN DAN IKATAN LOGAM
Pembahasan Soal No. 1
Gambar struktur Lewis senyawa SO₂ yang paling tepat adalah ... (nomor atom S = 16; O = 8)
Pembahasan :
₁₆S dengan konfiguasi 2 8 6 memiliki kecenderungan untuk menangkap 2 elektron. Sedangkan ₈O dengan konfigurasi 2 6 memiliki kecenderungan juga untuk menangkap 2 elektron. Sehingga seharusnya ketika S berikatan dengan O akan membentuk SO, sesuai kebutuhan.
Namun ketika membentuk SO₂, maka atom S akan mengikat 2 atom O, dimana yang satu berikatan kovalen sejati sedangkan atom O yang lain diikat secara kovalen koordinasi, ditandai dengan hanya S yang menyerahkan pasangan elektron untuk digunakan berikatan bersama dengan O.
JAWABAN : B
Pembahasan Soal No. 2
Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
X : [Ar] 4s² 3d⁶
Z : [Ne] 3s² 3p⁵
Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah...
A. X₃Z
B. X₃Z₂
C. X₂Z
D. X₂Z₃
E. XZ₃
Pembahasan :
Konfigurasi
X = [Ar] 4s² 3d⁶
Z = [Ne] 3s² 3p⁵
Dari konfigurasi tersebut maka dapat diketahui bahwa unsur X adalah unsur golongan VIII B sehingga akan stabil apabila membentuk konfigurasi d setengah penuh, yaitu
= [Ar] 3d⁵, artinya melepas 3 elektron membentuk X³⁺
Sedangkan unsur Z adalah golongan VII A sehingga akan stabil apabila membentuk ion Z⁻, maka senyawa yang terjadi adalah
Z³⁺ + 3Z⁻ → XZ₃
Jadi, rumus senyawa yang terbentuk adalah XZ₃.
JAWABAN : E
Pembahasan Soal No. 3
Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H₂SO₄ berikut ini!
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor... (nomor atom H = 1; S = 16; O = 8)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan :
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk karena adanya pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari satu atom. Dalam soal ini, yang memberikan pasangan elektron untuk digunakan bersama adalah atom S dimana pasangan elektronnya ditunjuk oleh nomor 4.
JAWABAN : D
Pembahasan Soal No. 4
Kedudukan elektron-elektron dari atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah...
A. Selalu berada di antara dua atom logam yang berikatan dan digunakan secara bersama
B. Masing-masing atom logam memberikan elektron valensinya kepada atom logam yang lain
C. Tidak terikat pada salah satu atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron
D. Masing-masing elektron valensi berada di antara inti atom logam yang saling berdekatan satu sama lain
E. Terikat pada inti atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang bersangkutan
Pembahasan :
Ikatan logam sangat kuat karena elektron valensinya bergerak cepat mengitari inti-inti logam sehinggga satu dan lainnya sukar dilepaskan. Berikut ciri-ciri dari ikatan logam pada umumnya:
Memiliki jumlah elektron valensi yang sedikit, sehingga kemungkinan elektron berpindah ke atom lain sangat besar.
Kulit terluarnya relatif kosong atau longgar, sehingga elektron mudah berpindah.
Mobilitas atau perpindahan elektron cukup tinggi, sehingga memungkinkan elektron valensinya mengalami delokalisasi atau tidak menetap di satu atom, melainkan senantiasa berpindah-pindah.
Elektron valensi yang berpindah-pindah tersebut kemudian berbaur membentuk awan elektron yang menyelimuti muatan positif logam.
Ikatan logam dapat diilustrasikan sebagai bola yang terjajal rapat satu sama lain.
Dengan demikian, kedudukan elektron-elektron dari atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah tidak terikat pada salah satu atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron.
JAWABAN : C
Pembahasan Soal No. 5
Berikut ini yang merupakan sifat logam berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam adalah...
A. Daya hantar listrik dan panas dari logam sangat baik
B. Massa jenis logam sangat besar dan keras
C. Logam mudah melespaskan elektron valensinya
D. Mudah membentuk ikatan ion dengan unsur non-logam
E. Titik didih dan titik lebur logam sangat rendah
Pembahasan :
Logam mempunyai beberapa sifat yang unik, antara lain mengkilap, dapat menghantarkan arus listrik dan kalor dengan baik. Logam tersusun dalam suatu kisi kristal yang terdiri dari ion-ion positif logam di dalam lautan elektron. Lautan elektron tersebut merupakan elektron-elektron valensi dari masing-masing atom yang saling tumpang tindih. Masing-masing elektron valensi dapat bergerak bebas mengelilingi inti atom yang ada di dalam kristal tersebut, tidak hanya terpaku pada salah satu inti atom. Elektron-elektron yang bebas bergerak dari satu inti atom ke inti atom yang lain disebut elektron terdislokalisasi. Gaya tarikan inti atom-atom logam dengan lautan elektron mengakibatkan terjadinya ikatan logam. Adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain menjadikan logam sebagai penghantar listrik dan kalor yang baik.
Jadi yang merupakan sifat logam berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam adalah daya hantar listrik dan panas dari logam sangat baik.
JAWABAN : A
Pedoman Penilaian
Cocokkanlah jawaban kamu dengan Kunci Jawaban Latihan Kegiatan Belajar 1 yang terdapat di bawah ini. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaanmu terhadap materi Kegiatan Belajar 1.
Pedoman penilaian
Nilai = (Jawaban benar/5) x 100
Kategori tingkat penguasaanmu
90 - 100 = baik sekali 80 - 89 = baik
70 - 79 = cukup < 70 = kurang
Apabila mencapai tingkat penguasaan ≥ 80 , Ananda dapat meneruskan dengan Kegiatan Belajar 2. Bagus! Namun, jika masih di bawah 80, Ananda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutama bagian yang belum dikuasai.
Komentar
Posting Komentar