KEGIATAN BELAJAR 1 KESTABILAN UNSUR DAN STRUKTUR LEWIS
Pembahasan Soal No. 1
Diketahui unsur X (Z = 11) dan Y (Z = 9). Penjelasan yang tepat untuk menggambarkan kecenderungan unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ...
A. X melepaskan elektron dan membentuk ion negatif, Y menerima elektron dan membentuk ion positif
B. X melepaskan elektron dan membentuk ion positif, Y menerima elektron dan membentuk ion negatif
C. X menerima elektron dan membentuk ion negatif, Y melepaskan elektron dan membentuk ion positif
D. X menerima elektron dan membentuk ion positif, Y melepaskan elektron dan membentuk ion negatif
E. Kedua-duanya menggunakan pasangan electron bersama
Pembahasan :
₁₁X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ eV = 1, maka untuk mencapai kondisi yang stabil cenderung melepas 1e membentuk ion positif (X⁺)
₉Y = 1s² 2s² 2p⁵ eV = 7, maka untuk mencapai kondisi yang stabil cenderung menerima 1e membentuk ion negatif (Y⁻)
JAWABAN : B
Pembahasan Soal No. 2
Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut :
₂He : 1s²
₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
₆C : 1s² 2s² 2p²
₁₆S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
₈O : 1s² 2s² 2p⁴
₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶
₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah...
A. He, Al, dan O
B. He, Ne, dan Ar
C. Na, Al dan K
D. C, O dan Cl
E. Ne, Na dan K
Pembahasan :
₂He : 1s² eV = 2, Khusus He elektron valensi stabil saat 2 maka He cenderung tidak memiliki muatan.
₆C : 1s² 2s² 2p² eV = 4, Atom C cenderung untuk menerima 4 elektron untuk mencapai kaidah oktet, sehingga atom C cenderung bermuatan -4.
₈O : 1s² 2s² 2p⁴ eV = 6, Atom O cenderung untuk menerima 2 elektron untuk mencapai kaidah oktet, sehingga atom O cenderung bermuatan -2.
₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶ eV = 8, Atom Ne sudah stabil dengan eV = 8, sehingga atom Ne cenderung tidak memiliki muatan.
₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ eV = 1, Atom Na cenderung untuk memberikan 1 elektron untuk mencapai kaidah oktet, sehingga atom Na cenderung bermuatan +1.
₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ eV = 3, Atom Al cenderung untuk memberikan 3 elektron untuk mencapai kaidah oktet, sehingga atom Al cenderung bermuatan +3.
₁₆S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ eV = 6, Atom S cenderung untuk menerima 2 elektron untuk mencapai kaidah oktet, sehingga atom S cenderung bermuatan -2.
₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ eV = 7, Atom Cl cenderung untuk menerima 1 elektron untuk mencapai kaidah oktet, sehingga atom Cl cenderung bermuatan -1.
₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ eV = 8, Atom Ar sudah stabil dengan eV = 8, sehingga atom Ar cenderung tidak memiliki muatan.
₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ eV = 1, Atom K cenderung untuk memberikan 1 elektron untuk mencapai kaidah oktet, sehingga atom K cenderung bermuatan +1.
Jadi, kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positif adalah Na, Al, dan K.
JAWABAN : C
Pembahasan Soal No. 3
Struktur Lewis yang tepat untuk atom bebas X dengan nomor atom 35 adalah...
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ₃₅X = 2 8 18 7 eV = 7
Karena eV = 7 maka struktur lewis yang digambarkan dengan titik, jumlah titik yang digambarkan yaitu 7.
JAWABAN : C
Pembahasan Soal No. 4
Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!
Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah...
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
Pembahasan :
Berdasarkan gambar struktur lewis yang diberikan pada soal. Senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet atau duplet adalah senyawa 5) BCl₃. Pada senyawa tersebut atom B sebagai atom pusat hanya memiliki 6 elektron valensi di sekitarnya sehingga menyebabkan senyawa ini tidak sesuai dengan kaidah oktet atau duplet.
JAWABAN : E
Pembahasan Soal No. 5
Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
X : [Ar] 4s² 3d⁶
Z : [Ne] 3s² 3p⁵
Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah...
A. X₃Z
B. X₃Z₂
C. X₂Z₃
D. XZ₃
E. X₂Z
Pembahasan :
Konfigurasi
X = [Ar] 4s² 3d⁶
Z = [Ne] 3s² 3p⁵
Dari konfigurasi tersebut maka dapat diketahui bahwa unsur X adalah unsur golongan VIII B sehingga akan stabil apabila membentuk konfigurasi d setengah penuh, yaitu
= [Ar] 3d⁵, artinya melepas 3 elektron membentuk X³⁺
Sedangkan unsur Z adalah golongan VII A sehingga akan stabil apabila membentuk ion Z⁻, maka senyawa yang terjadi adalah
Z³⁺ + 3Z⁻ → XZ₃
Jadi, rumus senyawa yang terbentuk adalah XZ₃.
JAWABAN : D
Pedoman Penilaian
Cocokkanlah jawaban kamu dengan Kunci Jawaban Latihan Kegiatan Belajar 1 yang terdapat di bawah ini. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaanmu terhadap materi Kegiatan Belajar 1.
Pedoman penilaian
Nilai = (Jawaban benar/5) x 100
Kategori tingkat penguasaanmu
90 - 100 = baik sekali 80 - 89 = baik
70 - 79 = cukup < 70 = kurang
Apabila mencapai tingkat penguasaan ≥ 80 , Ananda dapat meneruskan dengan Kegiatan Belajar 2. Bagus! Namun, jika masih di bawah 80, Ananda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutama bagian yang belum dikuasai.
Komentar
Posting Komentar